分子间作用力如何影响熔沸点的,分子间作用力具

2022-01-12 03:39:39来源:未知作者: admin阅读量:

分子间作用力一般指范德华力(van der Waals力)和氢键
   (1) 取向力(orientation force)
   a.永久偶极(permanent dipole) 极性分子的正、负电荷重心本来就不重合,始终存在着一个正极和一个负极,极性分子的这种固有的偶极,称为永久偶极。
   b.当两个极性分子相互接近时,一个分子带负电荷的一端要与另一个分子带正电荷的一端接近,这样就使得极性分子有按一定方向排列的趋势,因而产生分子间引力,称为取向力。
   c.极性分子之间,离子与极性分子之间的相互作用力就是取向力,即取向力存在于永久偶极之间或离子与永久偶极之间。
   (2) 诱导力(induction force)
   a.诱导偶极(induced dipole) 本来分子中正、负电荷的重心重合在一起,由于带正电荷的核被引向负电极而使电子云被引向正电极,结果电子云和核发生相对的位移,分子发生了变形,电荷重心分离,导致非极性分子在外电场(或在极性分子、离子)中产生偶极,这种偶极称为诱导偶极。
   b.应当注意,当外电场消失时,诱导偶极就消失,分子又重新变成非极性分子。
   c.由诱导偶极产生的分子间作用力,称为诱导力。
   d.诱导力不仅存在于非极性分子与极性分子之间,也存在于极性分子本身之间。
   (3) 色散力(dispersion force)
   a.瞬时偶极(instantaneous dipole) 由于每个分子中的电子不断运动和原子核的不断振动,可以发生瞬时的电子与原子核的相对位移,造成正、负电荷重心的分离,这样产生的偶极称为瞬时偶极。
   b.这种瞬时偶极也会诱导邻近的分子产生瞬时偶极。
   c.由于瞬时偶极的产生,引起的分子间的相互作用力,称为色散力。
   d.分子的变形性越大,色散力越大。
   e.色散力存在于任何共价分子之间。
  总结:取向力,诱导力和色散力统称为van der Waals力。在极性分子之间存在取向力、诱导力和色散力,在极性分子和非极性分子之间存在诱导力和色散力,在非极性分子与非极性分子之间存在色散力。
   (4) 氢键(hydrogen bond)
   a.氢键既存在于分子之间(称为分子间氢键),也可以存在于分子内部(称为分子内氢键)的作用力。
   b.它比化学键弱,但比van der Waals力强。
   c.定义:所谓氢键是指分子中与高电负性原子X以共价键相连的H原子,和另一个分子中的高电负性原子Y之间所形成的一种弱的相互作用,称为氢键(X—H……Y)。
  
  请参考:2楼:匿名网友--------------------



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